Chemistry with Ms/Aya

😂😂💔

" بسم الله نبدأ دروباً جديدة ، بسم الله نُقبل على ما هو أعظم ،
بسم الله نعانق تحقيق أحلامنا "
اللهمَّ أينما سارت قلوبنا وخطواتنا اجعلنا موفقين مباركين، بِاسمه نبدأ
سنَكسِبُ رِهانَ الحياةِ يومًا ، ما كانَ جِهادُنا على أحلامِنا عَبَثًا
بسم الله نبدأ دروبا جديدة آملين ألا نتعثر ..

Organic ❤️❤️

طريقة سهلة جداً لحفظ العناصر وخواصها 💜

😍 عيد الفطر بلغة الكيمياء 😇
عيدكم مُبارك ❤️

3

#مقدمة
اي مستوى طاقة رئيسي Mean Energy Shell يتكون من
مستوى طاقة فرعي Sub Shell هي : S p d f
مستوى طاقة رئيسي يحتوي على مستوى طاقة فرعي يساوي رقمه
K : n=1 : 1S
L : n=2 : 2S 2p
M : n=3 : 3S 3p 3d
N : n=4 : 4S 4p 4d 4f

2

#مقدمة
اي ذرة تتكون من نواة nucleus محاطة ب
اقصى عدد لمستويات الطاقة هو 7
K L M N O P Q
اي ذرة لها مستوى طاقة خارجي يسمى و به نعرف تكافؤ الذرة .

تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري

✍️مصطلحات كيميائية (Part 1) ❤️

📌المول
كمية المادة التي تحتوي على عدد افوجادرو من الجسيمات سواء كانت جزيئات أو ذرات أو أيونات أو وحدات الصيغة

📌عدد افوجادرو
عدد الجزيئات أو الذرات أو الأيونات أو وحدات الصيغة الموجودة في مول واحد من المادة وهو يساوي 23(6.02x(10

📌الكتلة المولية
الكتلة الذرية أو الجزيئية أو وحدة الصيغة من المادة معبراً عنها بالجرامات

📌العنصر
أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلي ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة

📌المركب
مادة تنتج من اتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بنسبة وزنية ثابتة

📌الذرة
أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك في التفاعلات الكيميائية

📌الجزئ
أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد على حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة

📌العدد الكتلي
مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات داخل نواة ذرة العنصر (يكتب أعلي يسار رمز العنصر)

📌العدد الذري
عدد البروتونات داخل نواة ذرة العنصر (يكتب أسفل يسار رمز العنصر )
✨ العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

📌المعادلة الكيميائية الرمزية
مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل يربط بينهما سهم يحدد اتجاه سير التفاعل وتكتب فوقه شروط التفاعل

📌الناتج الفعلي
كمية المادة التي يتم الحصول عليها عملياً من التفاعل الكيميائي

📌الناتج النظري
كمية المادة المحسوبة أو المتوقعة اعتماداً على معادلة التفاعل
✨ غالباً كمية المواد الناتجة فعلياً أقل من الناتج النظري
لعدة أسباب منها
*عدم نقاء المواد المتفاعلة
*تطاير جزء من المادة الناتجة أثناء حدوث التفاعل
*حدوث تفاعلات ثانوية تستهلك جزء من المادة الناتجة
*التصاق جزء من المادة الناتجة بالجدار الداخلي لإناء التفاعل

📌متسلسلة النشاط الكيميائي
ترتيب العناصر الفلزية ترتيبا تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي حيث تبدء ب البوتاسيوم (K) وتنتهي ب الذهب(Au)

📌التفاعل الكيميائي
كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل

📌المحلول
مخلوط متجانس من مادتين أو أكثر

📌المذيب
المادة التي توجد في المحلول بنسبة أكبر

📌المذاب
المادة التي توجد في المحلول بنسبة أقل

📌الذوبانية
كتلة المذاب بالجرام التي تذوب في 100g من الماء لتكوين محلول مشبع في الظروف القياسية

📌المحلول المشبع
المحلول الذي يحتوي على أقصي كمية من المذاب عند درجة حرارة معينة

📌المحلول غير المشبع
المحلول الذي يتقبل إضافة كمية أخري من المذاب عند درجة معينة

📌المحلول فوق المشبع
المحلول الذي يتقبل بالتسخين المزيد من المادة المذابة بعد وصوله إلي حالة التشبع

📌عملية الأكسدة
✨عملية كيميائية تؤدي إلي زيادة نسبة الأكسجين في المادة أو نقص نسبة الهيدروجين فيها

✨ أو هي عملية كيميائية تفقد فيها ذرة العنصر إلكترونا أو أكثر

📌عملية الاختزال
✨عملية كيميائية تؤدي إلي نقص نسبة الأكسجين في المادة أو زيادة نسبة الهيدروجين فيها

✨ أو هي عملية كيميائية تكتسب فيها ذرة العنصر إلكترونا أو أكثر

📌 الأدلة (الكواشف)
أحماض أو قواعد ضعيفة يتغير لونها بتغير نوع المحلول

📌السالبية الكهربية
مقدرة الذرة في الجزئ على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها

Chemistry with Ms/Aya updated their address.

🍿🍿

🤦🏻‍♀️💔

😂😂😂

exactly..😂😂😂

1


#مقدمة



حوالي العام 400 (ق.م) افترض الفيلسوف اليوناني "ديمقريط" أن جميع المواد تتكون من دقائق متناهية في الصغر غير قابلة للتجزيئ تسمى الذرات.
اشتقت كلمة ذرة من كلمة اغريقية Atomos تعني غير قابلة للتجزيئ.
في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين قدم العلماء أكثر من تصور عن الذرة ، وهي على الترتيب :

⁦1⃣⁩ نموذج دالتون (1766 - 1844) :
عام 1805م قدم العالم الانجليزي جون دالتون نظريته الذرية ، تعتبر نظرية دالتون مبدئية جدا نظرا لقلة الإمكانيات التكنولوجية وقتها ، وقد قام جون دالتون بتوظيف الدلائل الكيميائية و الفيزيائية المعروفة في زمنه معتمداً على الحقائق الملموسة و ملاحظات وصفية لبناء تصوره عن الذرة.
وقد تضمنت نظريته بعض الافتراضات ومنها :
- تتكون المادة من دقائق صغيرة غير قابلة للتجزيئ تسمى الذرات.
- ذرات العنصر الواحد متشابهة.
- ذرات العناصر المختلفة تختلف عن بعضها في الكتلة.
- تتحد الذرات مع بعضها لتكوين مركبات.

⁦2⃣⁩ اكتشافات فاراداي (1791 - 1867) :
توصّل فاراداي إلى أن الذرات تحتوي على جسيمات مكهربة وقام بتجارب تحليل أملاح إلا أنه لم يضع أي نموذج ذري.

⁦3⃣⁩ نموذج طومسون (1856 - 1940) :
عام 1897 م وعلى ضوء اكتشافات فاراداي اكتشف طومسون أحد مكونات الذرة سماها الإلكترونات، وهي جسيمات صغيرة جدا مشحونة بشحنة سالبة.
أظهر اكتشاف الإلكترون أن المفهوم القديم عن الذرة منذ ألفى عام، والذي ينطوى على أنها جسيم غير قابل للإنقسام كان مفهوماً خاطئاً.
أيضا أدى اكتشاف "طومسون" عن الالكترون ذو الشحنة السالبة إلى إثارة الإشكاليات لدى الفيزيائيين لأن الذرات ككل تحمل شحنات كهربائية متعادلة فأين الشحنة الموجبة التي تعادل شحنة الإلكترون.
وفي نفس العام قدم طومسون إجابته على هذه الإشكالية بتقديم نموذج فطيرة الزبيب والذي يصور الذرة على أنها كرة موجبة الشحنة تنتشر فيها دقائق سالبة الشحنة (إلكترونات) كما تتوزع حبات الزبيب في الفطيرة.
تمكن هذا النموذج من تفسير تجارب ثومسون حول الكهرباء ولكنه لم يفسر التفاعلات الكيميائية.

⁦4⃣⁩ نموذج رذرفورد (1871 - 1937) :
يعتبر رذرفورد أول من اقترح أن الالكترونات "تدور" وليست ثابتة كما في نموذج فطيرة الزبيب.

عام 1909 م اكتشف ارنست رذرفورد الجزء المركزي للذرة وسماه النواة المشحونة بشحنة موجبة، وعلى اثر ذلك قدم نموذجاً للذرة افترض فيه أن الإلكترونات تدور في فراغ كبير حول نواة صغيرة الحجم .

⁦5⃣⁩ نموذج بور(1855 - 1962) :

‏في عام 1913م اقترح نيلز بور نموذجا للذرة اعتمد فيه على فروض نموذج رذرفورد.
‏ويقترح بور أن كل إلكترون يدور حول النواة ليس في مدارات إلكترونية بالمعنى التقليدي، وإنما يكون لكل مدار طاقة محددة وثابتة.
‏
⁦6⃣⁩ نموذج السحابة الإلكترونية (النموذج الذري لميكانيكا الكم) :
حوالي العام 1926 م أظهرت أبحاث العالم شرودينجر أن ليس للإلكترونات مدارات محددة بل تكون سحابة كروية أثناء حركتها حول النواة، تسمى السحابة الإلكترونية.

يمكن تشبيه حركة الإلكترون في السحابة الإلكترونية بحركة مركبة في الشارع ، فالمركبة يمكن أن تسير على يسار الطريق أو يمينه أو في المنتصف ، ولكنها لا يمكن أن تسير على الرصيف.

((تفسيرات ميكانيكا الكم للسلوك الذري تجدونها في أول تعليق))

Chemistry with Ms/Aya updated their website address.

لماذا نستخدم الكحول بتركيز 70% في التعقيم بدلاً من 100%
----------------
الجواب // 👇👇
الكحول المركز 100 % او نسب أكبر من 70 عند ملامستها للبكتيريا تسبب لها جفاف شديد مما يسبب عدم السماح للكحول بالنفاذية إلى الداخل..وبالتالي لايحصل تعقيم وموت للبكتيريا انما ايقاف لعملها او مايسمى bacterostasis
لكن نسبة 70% هي النسبة المناسبه لتكوين وسط مائي يمنع جفاف البكتيريا وفي نفس الوقت يسمح للكحول بدخول البكتيريا لقتلها bacterocidal.

"سينمالديهايد" هي المادة الفعاله التي تعطي للقرفة الرائحة والنكهة المميزة

Now it's easier to send Chemistry with Ms/Aya a message.

‏المرأة كالهيدروجين H

‏والرجل كالكربون C

‏الهيدروجين لا يرتبط إلا بكربون واحد☝

‏أما الكربون فيرتبط بأربع ذرات H معاً😕

‏لكن إن وصل الكربون لحد التشبع فهنا ينتج مركب عضوي اسمه الميثان CH4 وهو غاز قابل للإشتعال😂

‏التشبيه متعوب عليه جداً😂
‏
‏تحليل كيميائي لتعدد الزوجات 😂😂-

القانون لا يحمي الكيميائيين 😁😁

بلغة الكيمياء 😇

Different types of arrows used in chemistry