Chinh phục khối A

𝑳𝒊𝒏𝒌 𝒕𝒓𝒂 𝒄𝒖̛́𝒖 đ𝒊𝒆̂̉𝒎 𝒕𝒉𝒊 9 𝒍𝒆̂𝒏 10 𝒎𝒐̂𝒏 𝒕𝒐𝒂́𝒏 𝒔𝒐̛́𝒎 𝒏𝒉𝒂̂́𝒕 𝒕𝒂̣𝒊 đ𝒂̂𝒚:
Lúc 8h50 sáng các em vào F5 vài lần là dò điểm nhé !!!!!!
Lưu về để xem đi nhé !
https://diemthi.hcm.edu.vn/

ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI 9 LÊN 10 TPOHCM NĂM 2024 - 2025 TEAM TOÁN THẦY ĐẶNG HOÀNG DƯ

ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI 9 LÊN 10 TPOHCM NĂM 2024 - 2025 TEAM TOÁN THẦY ĐẶNG HOÀNG DƯ

𝑻𝒆𝒂𝒎 𝑻𝒊𝒆̂́𝒏𝒈 𝑨𝒏𝒉 𝑻𝒉𝒂̂̀𝒚 𝑫𝒖̛ 𝒈𝒊𝒂̉𝒊 đ𝒆̂̀ 𝒅𝒖̛̣ đ𝒐𝒂́𝒏 đ𝒆̂̀ 𝒕𝒉𝒊 𝒕𝒊𝒆̂́𝒏𝒈 𝑨𝒏𝒉 9 𝒍𝒆̂𝒏 10 𝑻𝑷𝑯𝑪𝑴 𝒏𝒉𝒂̆̀𝒎 𝒉𝒐̂̃ 𝒕𝒓𝒐̛̣ 𝒄𝒂́𝒄 𝒉𝒐̣𝒄 𝒔𝒊𝒏𝒉 𝒐̂𝒏 𝒕𝒉𝒊 𝒉𝒊𝒆̣̂𝒖 𝒒𝒖𝒂̉.
Dưới đây là đề thi vừa sửa ngày hôm nay.

Chúc các em học sinh đạt kết quả cao trong kì thi tuyển sinh 9 lên 10 TPHCM đậu NV1 hết nhé.

link dowload:

ĐỀ DỰ ĐOÁN ÔN THI TUYỂN SINH 9 LÊN 10 TPHCM MÔN TIẾNG ANH NĂM 2024 - 2025 Trước ngày thi tuyển sinh 9 lên 10. Team Tiếng Anh Thầy Dư giải đề dự đoán đề thi tiếng Anh 9 lên 10 TPHCM nhằm hỗ trợ các học sinh ôn thi hiệu quả. Dưới đây là đề thi vừa sửa ngày hôm nay.

Tiếp sức kì thi tuyển sinh 9 lên 10 TPHCM năm 2024 - 2025.

Câu hỏi cũng khá hay và dễ thương cho 2k6 và 2k9.

Chủ Nhật cùng thầy cố gắng nha mấy con!

🟡Nhiệm vụ quan trọng lớp 9 và 12 cố gắng ra sức nỗ lực học tập đạt kết quả cao nhất!
🟡Thầy luôn đồng hành cùng các em đến ngày cuối cùng của kì thi.
——————————


Thầy Đặng Hoàng Dư - Chuyên luyện thi Toán 9,10,11,12

Bấm máy câu tích phân đổi biến số trong 5s 😍😍😍

TikTok · Toán Thầy Dư Hãy xem video của Toán Thầy Dư.

Ôn Thi Tuyển Sinh 9 Lên 10 Toán TPHCM NĂM 2024
Ôn thi Giữa kì 2 và HK2 luôn nhé !
Gửi các em để và đáp án chi tiết đề ôn tập.
Chúc các em học tốt. 😘😘😘
.


. — ở Thành phố Hồ Chí Minh.

Đề minh họa tốt nghiệp THPT 2025 môn Toán ( Đáp án và phân tích chi tiết đề thi minh họa )

- Đề thi minh họa tốt nghiệp THPT 2025 môn Toán sẽ có 3 dạng thức câu hỏi thi trắc nghiệm được sử dụng đề thi:

+ Dạng thức 1: Câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn, (dạng thức này đã được áp dụng trong nhiều năm tại Việt Nam).

+ Dạng thức 2: Câu hỏi trắc nghiệm dạng Đúng/Sai, mỗi câu hỏi có 4 ý, thí sinh phải trả lời Đúng/Sai đối với từng ý của câu hỏi. Dạng thức này đòi hỏi thí sinh phải có năng lực, kiến thức kỹ năng toàn diện mới đạt được điểm tối đa, hạn chế được việc dùng “mẹo mực” chọn đáp án từ các phương án nhiễu như của dạng trắc nghiệm nhiều lựa chọn. Xác suất đánh ngẫu nhiên đạt điểm tối đa là 1/16, nhỏ hơn 4 lần so với dạng thức trắc nghiệm nhiều lựa chọn hiện nay.

+ Dạng thức 3: Câu hỏi trắc nghiệm dạng trả lời ngắn. Dạng thức này gần với dạng câu hỏi tự luận, được đánh giá thông qua kết quả cuối cùng mà thí sinh phải tự điền vào phiếu trả lời. Dạng thức này đòi hỏi thí sinh phải có năng lực, kiến thức kĩ năng chắc chắn, hạn chế được việc dùng “mẹo mực” chọn đáp án từ các phương án nhiễu như của dạng trắc nghiệm nhiều lựa chọn.

- Đề thi tốt nghiệp THPT 2025 môn Toán sẽ có 34 câu hỏi thay vì 50 câu hỏi như hiện nay do thêm dạng thức câu hỏi trắc nghiệm trả lời ngắn đòi hỏi học sinh phải tư duy như hình thức tự luận. Dạng thức trả lời ngắn nhằm kiểm tra tư duy năng lực toán học ở mức cao hơn nên học sinh cần dành nhiều thời gian để có thể trả lời.

- Thời gian thi tốt nghiệp THPT 2025 môn Toán sẽ là 90 phút.

(Theo Cổng thông tin điện tử Bộ Giáo dục và Đào tạo)

🔸 K𝐡𝐚𝐢 𝐠𝐢𝐚̉𝐧𝐠 𝐧𝐚̆𝐦 𝐡𝐨̣𝐜 𝐦𝐨̛́𝐢 𝐜𝐚́𝐜 𝐥𝐨̛́𝐩 𝟗,𝟏𝟎,𝟏𝟏,𝟏𝟐 𝐋𝐮𝐲𝐞̣̂𝐧 𝐓𝐡𝐢 THPTQG Môn Toán, Lý, Hóa, Anh, Văn.
Thầy Đặng Hoàng Dư – Giáo Viên Chuyên Luyện thi Toán Ở Gò Vấp (Thầy có hỗ trợ cả 2 hình thức trực tiếp tại lớp và online cho các lớp từ 9 đến 12). Thầy bám sát và nhận dạy cả những bạn học sinh đang yếu mất gốc và lấy lại căn bản và tiến bộ yêu thích môn Toán. Chi tiết các lớp Toán:
✅ Lớp TOÁN 12
🔹 Luyện tập trung cho kỳ thi THPT Quốc gia của Bộ GDĐT theo hướng trắc nghiệm
🔹 Có các lớp cơ bản (ôn luyện mức điểm 7-8) và các lớp nâng cao (ôn luyện mức điểm 9+) phù hợp với mục tiêu của từng học sinh
🔹 Dạy học kết hợp công nghệ 4.0 trong giáo án vừa học onl và offline cùng thời điểm. Kết hợp full kĩ năng casio trong từng bài học giúp trò làm quen nhanh những dạng toán trong các đề thi THPT.
✅ Lớp Toán 10 và Toán 11 chương trình mới:
🔹 Học theo tài liệu soạn riêng, áp dụng cho tất cả các bộ SGK mới, luyện đồng thời trắc nghiệm và tự luận để tạo nền tảng tốt cho các kỳ thi mới sau này
🔹 Có tóm tắt tình hình học tập sau mỗi tháng, kiểm tra kết hợp các dạng đề cho học sinh quen dần với đề ôn tập và kiểm tra để nắm và theo sát học lực của từng học sinh.
✅ Lớp Toán 9
🔹 Học theo tài liệu soạn riêng bám sát chương trình học trên lớp.
🔹 Chú trọng dạy chắc tiến chắc chú trọng phần học môn hình học, rèn luyện kĩ và lấy lại căn bản phần hình học.
🔹 Dạy kĩ nắm chắc lấy lại căn bản phần hình học cho các học sinh để các con vững phần hình sau này thi tuyển sinh tuyển sinh 9 lên 10.
🔹 Ứng dụng phần mềm hiện đại giúp học sinh tiếp cận và xử lý các phép toán bằng máy tính casio ngay từ đầu để học sinh quen dần và kĩ lưỡng ở phần tính toán tránh và hạn chế sai sót.
🔹 Tổ chức luyện thi trước 2 đến 3 tháng để học sinh quen dần với đề thi và bám sát đề ôn thi chuẩn cấu trúc TPHCM.
Thông tin liên hệ:
Facebook: https://www.facebook.com/thaydutoan
Zalo: 0905.39.39.89 ( Thầy Đặng Hoàng Dư )
Địa chỉ lớp học:
🏫 CS1: 371 Nguyễn Kiệm – P3 – Q. Gò Vấp – TP. HCM
🏫 CS2: 97 Võ Văn Tần – P6 –Q3 – TP.HCM

[ Góc chia sẽ ] Cho các phụ huynh đang muốn tìm cho các con nơi học toán hiệu quả & uy tín, có thể tham khảo trung tâm toán Thầy Đặng Hoàng Dư – Giáo Viên Chuyên Luyện thi Toán Ở Gò Vấp (Thầy có hỗ trợ cả 2 hình thức trực tiếp tại lớp và online cho các lớp từ 9 đến 12. Thầy bám sát và nhận dạy cả những bạn học sinh đang yếu mất gốc và lấy lại căn bản và tiến bộ yêu thích môn Toán.

✅ Lớp TOÁN 12
🔹 Luyện tập trung cho kỳ thi THPT Quốc gia của Bộ GDĐT theo hướng trắc nghiệm
🔹 Có các lớp cơ bản (ôn luyện mức điểm 7-8) và các lớp nâng cao (ôn luyện mức điểm 9+) phù hợp với mục tiêu của từng học sinh
🔹 Dạy học kết hợp công nghệ 4.0 trong giáo án vừa học onl và offline cùng thời điểm. Kết hợp full kĩ năng casio trong từng bài học giúp trò làm quen nhanh những dạng toán trong các đề thi THPT.

✅ Lớp Toán 10 và Toán 11 chương trình mới:
🔹 Học theo tài liệu soạn riêng, áp dụng cho tất cả các bộ SGK mới, luyện đồng thời trắc nghiệm và tự luận để tạo nền tảng tốt cho các kỳ thi mới sau này
🔹 Có tóm tắt tình hình học tập sau mỗi tháng, kiểm tra kết hợp các dạng đề cho học sinh quen dần với đề ôn tập và kiểm tra để nắm và theo sát học lực của từng học sinh.

✅ Lớp Toán 9
🔹 Học theo tài liệu soạn riêng bám sát chương trình học trên lớp.
🔹 Chú trọng dạy chắc tiến chắc chú trọng phần học môn hình học, rèn luyện kĩ và lấy lại căn bản phần hình học.
🔹 Dạy kĩ nắm chắc lấy lại căn bản phần hình học cho các học sinh để các con vững phần hình sau này thi tuyển sinh tuyển sinh 9 lên 10.
🔹 Ứng dụng phần mềm hiện đại giúp học sinh tiếp cận và xử lý các phép toán bằng máy tính casio ngay từ đầu để học sinh quen dần và kĩ lưỡng ở phần tính toán tránh và hạn chế sai sót.
🔹 Tổ chức luyện thi trước 2 đến 3 tháng để học sinh quen dần với đề thi và bám sát đề ôn thi chuẩn cấu trúc TPHCM.
Thông tin liên hệ:
Facebook: https://www.facebook.com/thaydutoan
Zalo: 0905.39.39.89 ( Thầy Đặng Hoàng Dư )
Địa chỉ lớp học:
🏫 CS1: 371 Nguyễn Kiệm – P3 – Q. Gò Vấp – TP. HCM
🏫 CS2: 97 Võ Văn Tần – P6 –Q3 – TP.HCM

📌 CHÍNH THỨC ‼️ ĐỀ TOÁN THPTQG 2023 🏆
----------------
👉 Đề năm nay được đánh giá dễ thở hơn năm ngoái 🍀 Đáp án thầy sẽ cập nhật trong thời gian sớm nhất nhé 🥰 Chúc các em đạt điểm cao những môn còn lại 💪

📍 [ Toán 12 ] ỨNG DỤNG TÍCH PHÂN TRONG HÌNH HỌC 💯
-----------
👨‍💻 Các em học kĩ phần này nhé!

💗 [ Toán 12 ] Ô𝐍 𝐓Ậ𝐏 𝐏𝐇ƯƠ𝐍𝐆 𝐏𝐇Á𝐏 𝐓Ọ𝐀 ĐỘ 𝐇Ó𝐀 𝐓𝐑𝐎𝐍𝐆 𝐊𝐇Ô𝐍𝐆 𝐆𝐈𝐀𝐍 🌿
----------------
🧑‍🏫 Lưu về ôn tập kĩ dạng này nhé 2k5 🥰

💯 𝐓Ổ𝐍𝐆 𝐇Ợ𝐏 𝐊Ĩ 𝐓𝐇𝐔Ậ𝐓 𝐆𝐈Ả𝐈 𝐍𝐇𝐀𝐍𝐇 𝐇À𝐌 𝐒Ố 👇👇👇
________________________________
👉 Tài liệu tổng hợp cho 2k5 nè 🥰 Note lại ngay nhé

❗️[ Toán 12 ] 𝐂Ô𝐍𝐆 𝐓𝐇Ứ𝐂 𝐆𝐈Ả𝐈 𝐍𝐇𝐀𝐍𝐇 𝐇À𝐌 𝐒Ố 🔥
________________________________
✨️ 2k5 lưu lại dùng nhé 🥰 Có bí kíp này điểm cao là chuyện dễ dàng

✨️ [ Toán 12 ] 𝐂Ô𝐍𝐆 𝐓𝐇Ứ𝐂 𝐓Í𝐍𝐇 𝐍𝐇𝐀𝐍𝐇 𝐇Ì𝐍𝐇 𝐊𝐇Ô𝐍𝐆 𝐆𝐈𝐀𝐍 💯
________________________________
👉 Ai học yếu hình thì note lại gấp làm bí kíp nhé

Điểm chuẩn TPHCM Môn Toán
Chúc mừng các em nhé.

🍀 TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC 12 🌄

❗A. HỮU CƠ
☀️ 1. Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O
☀️ 2.Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit
☀️ 3. Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất
☀️ 4. Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH
☀️ 5. Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl
☀️ 6. Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3 :
- khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ.
☀️ 7. Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH
- Tạo thành muối, nước: là axit
- Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ.
- Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO
☀️ 8. Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm:
- Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2.
- Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin.
☀️ 9. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ.
☀️ 10. Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo
☀️ 11. Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền
☀️ 12. Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức.
☀️ 13. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột
☀️ 14. Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat.
☀️ 15. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC….
☀️ 16. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF
☀️ 17. Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: (còn lại) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron….
☀️ 18. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat
☀️ 19. Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6
☀️ 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím.
☀️ 21. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm)
☀️ 22. Môi trường của dung dịch, pH (chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu)
- Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ.
- Amin no : quỳ tím hóa xanh.
- Aminoaxit: tùy vào số nhóm chức
- Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ.
- Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh.
☀️ 23. Nhận biết các chất hữu cơ
- Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là:
• Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. )
• Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no ..
- Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom
- Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng
☀️ 24. Điều chế
- Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng )
- Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo)
- Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men)
- Anlin ( từ nitrobenzen)
- Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF)
- Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….)
❗ B. KIM LOẠI
☀️ 1. Học thuộc
Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn.
☀️ 2. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm)
Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng)
☀️ 3. Tính chất Vật lí chung của kim loại
Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra.
- Kim loại dẻo nhất là : Au
- Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag
- Kim loại nhẹ nhất là : Li ( D = 0,5 g/cm3)
- Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 )
- Kim loại cứng nhất : Cr ( độ cứng =9/10)
- Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 )
- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là : W ( 34100c) thấp nhất là : Hg (-390c)
☀️ 4. Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+
- Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2
☀️ 5. Tính chất hóa học chung của kim loại : Tính khử: ( dễ bị oxi hóa)
- Kim loại phản ứng với oxi : ( trừ Ag , Pt , Au )
- Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng : ( trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au )
- Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc : ( trừ Pt , Au )
- Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au )
- Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba )
- Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn
- Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
☀️ 6. Điều chế kim loại
- Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M
- Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm
- Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………)
- Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………)
☀️ 7. Sự ăn mòn kim loại
Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn
- Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện )
- Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …)
Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện)
Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa (Zn làm cực âm và bị ăn mòn)
☀️ 8. Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép
a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P
- Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.
- Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2)
b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P
- Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này .
- Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2)
☀️ 9. Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng
- Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi
- Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua
- Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit
☀️ 10. Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng
- Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+
- Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+
- Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan .
- Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, dd NaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4
☀️ 11. Thuộc tên Kim loại kiềm
Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh)
☀️ 12.Thuộc tên Kim loại kiềm thổ:
Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm
☀️ 13. Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh
Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần)
☀️ 14. Sắt
Chú ý:
- Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối
- Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư
- Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa
- Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ.
☀️ 15. Crom
Chú ý
- Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng
- Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S
- Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa
- Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )
- Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ.
- Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính
- CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit
☀️ 16. Các chất lưỡng tính cần nhớ
Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3.
☀️ 17. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm.
☀️ 18. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống.
☀️ 19. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có: kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu

❌ 15 VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT VÔ CƠ QUAN TRỌNG CẦN NHỚ
📌 1. Các chất, ion tác dụng được với axit và bazơ:
+ Ion: HCO3-, H2PO4-, HPO42-, HS-, H2NRCOO-,
+ Oxit: Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3.
+ Hiđroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3.
+ Kim loại: Al, Zn, Be, Pb, Sn.
📌 2. Những chất tác dụng được với kiềm đặc, nóng:
+ Oxit: Cr2O3, SiO2, SnO2.
+ Hiđroxit: Pb(OH)2, Sn(OH)2.
+ Đơn chất: Si, Pb, Sn.
+Tất cả các chất tác dụng được với kiềm loãng.
Chú ý: Cr KHÔNG TÁC DỤNG với NaOH ở mọi điều kiện.
📌 3. Các ion tan được trong dung dịch NH3 dư: Ag+, Ni2+, Cu2+, Zn2+.
📌 4. Những kết tủa tan được trong axit mạnh (HCl, H2SO4):
+ Muối của axit yếu: CaCO3, BaCO3, CaSO3, BaSO3, Ag3PO4, BaCrO4.
+ Muối sunfua: FeS, MnS, BaS, Na2S, K2S, Al2S3…
+ Ag2C2, Al4C3…
📌 5. Tác dụng với nước ở điều kiện thường:
+ Kim loại kiềm: Na, K.
+ Kim loại kiềm thổ: Ba, Ca.
+ Oxit: Na2O, K2O, CaO, BaO, SO2, SO3, CO2, CrO3, N2O5, P2O5, Cl2O7,…
+ Phi kim: Cl2…
+ Chú ý: Fe, Mg chỉ tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao.
📌 6. Mạng tinh thể kim loại
- Các kim loại có kiểu mạng lục phương: Mg, Be, Zn.
- Lập phương tâm diện: Ca, Sr, Al, Cu.
- Lập phương tâm khối: Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Cr.
Chú ý: Đối với Fe, có 2 kiểu mạng tinh thể: lập phương tâm khối và lập phương tâm diện.
- Các chất có kiểu mạng tinh thể nguyên tử: kim cương, SiO2.
- Các chất có kiểu mạng tinh thể phân tử: I2, H2O, naphtalen (giảm tải), P trắng, nước đá khô…
- Các chất có kiểu mạng tinh thể ion: NaCl, KCl…
📌 7. Liên kết hóa học
- Những chất trong phân tử có liên kết ion: NaCl, KCl, Na2O, K2O, CaO, BaO…
- Những chất trong phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực: HF, HCl, HBr, HI, SO2, AlCl3, CaS, MgCl2, NH3, H2O….
- Những chất trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là: Đơn chất khí (O2, N2, Cl2, F2…), CO2, NO…
📌 8. Màu sắc kết tủa
- AgCl: trắng, AgI: màu vàng đậm, AgBr: màu vàng, Ag2CrO4: màu đỏ gạch, Cu2O: màu đỏ gạch, BaCrO4: màu vàng tươi, BaCr2O7: màu da cam, BaC2O4: màu trắng, CuS: màu đen, Ag2S: màu đen, CdS: màu vàng, MnS: màu hồng, NiS: màu xanh, Ni(OH)2: màu xanh lá cây, Ag3PO4: màu vàng…
- Chú ý: Kết tủa hữu cơ của phenol, anilin
- Phenol + Br2 → Kết tủa trắng
- Phenol + HNO3 → Kết tủa vàng
- Anilin + Br2 → Kết tủa trắng
📌 9. Cân bằng hóa học
- Cho cân bằng phản ứng: aA + bB ↔ cC + dD
+ Tăng [A] hoặc [B], hoặc giảm [C] hoặc [D] → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
+ Giảm [A] hoặc [B], hoặc tăng [C] hoặc [D] → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
+ Tăng áp suất → cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm mol khí; giảm áp suất: ngược lại.
+ ∆H < 0 → Phản ứng tỏa nhiệt, ∆H > 0 → phản ứng thu nhiệt (Tăng – thu, giảm – tỏa hay Âm - tỏa, dương - thu).
📌 10. Phân bón hóa học
+ Phân lân: cung cấp cho cây trồng dưới dạng ion PO43-, được đánh giá bằng hàm lượng P2O5.
+ Phân đạm: cung cấp cho cây trồng dưới dạng ion NH4+ hoặc NO3-, được đánh giá bằng hàm lượng %N có trong phân.
+ Phân kali: cung cấp cho cây trồng dưới dạng ion K+, được đánh giá bằng hàm lượng %K2O có trong phân.
Chú ý: Công thức 1 số loại phân bón thường gặp:
- Phân đạm 1 lá: NH4Cl, (NH4)2SO4.
- Phân đạm 2 lá: NH4NO3.
- Phân ure: (NH2)2CO. Hòa tan ure vào nước: (NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3, phản ứng thu nhiệt.
- Amophot: NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.
- Nitrophotka: (NH4)2HPO4 và KNO3.
- Thành phần chính của tro bếp: K2CO3.
- Ca(H2PO4)2: supephotphat kép
- Ca(H2PO4)2 + CaSO4: supe photphat đơn….
📌 11. Công thức 1 số quặng thường gặp:
+ Quặng sắt: Fe3O4: manhetit, Fe2O3: hemantit, FeCO3: xiderit, Fe3C: xemantit, FeS2: pirit.
+ cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O, NaCl.KCl: xinvinit, MgCO3.CaCO3: dolomit, Cu(OH)2.CuCO3: quặng malachit, Na3AlF6: criolit, Ca(H2PO4)2: supephotphat kép, Ca(H2PO4)2 + CaSO4: supe photphat đơn….
📌 12. Một số chú ý về kim loại
- Thứ tự độ dẫn điện (giảm dần): Ag > Cu > Au > Al > Fe.
- Thứ tự độ dẫn nhiệt (giảm dần): Ag > Cu > Al > Fe.
- Kim loại cứng nhất: crom (Cr) - nhẹ nhất: Li.
- Nhiệt độ nóng chảy cao nhất: vofram (W) - thấp nhất: thủy ngân (Hg).
- Kim loại nặng nhất: osimi (Os).
- Kim loại có tính dát mỏng tốt nhất: Vàng (Au)
- Cu-Sn: Đồng thiếc, còn được gọi là đồng thanh, Cu-Zn: đồng thau.
📌 13. Điều chế axit
- Điều chế HNO3: Dùng NaNO3 rắn và H2SO4 đậm đặc.
- Điều chế HCl, HF: dùng NaCl rắn và H2SO4 đậm đặc (Phương pháp sunfat).
📌 14. Nhiệt phân muối nitrat:
+ Kim loại: Na, K, Ca, Ba: thu được muối nitrit (NO2-) và khí oxi
+ Kim loại từ Mg đến Cu: Thu được oxit, NO2, O2.
+ Kim loại: Ag, Hg, Au: thu được kim loại, NO2, O2.
Chú ý: NH4NO3 → N2O + H2O
📌 15. Một số lưu ý khác:
- Ở điều kiện thường, photpho trắng hoạt động hóa học mạnh hơn photpho đỏ.
- Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ.
- Khi Al, Zn tác dụng với nước trong môi trường kiềm, chất oxi hóa là H2O.
- Hỗn hợp tecmit (Al + Fe2O3) dùng để hàn gắn đường ray tàu hỏa.
- Luyện thép bằng lò bằng sẽ thu được thép có chất lượng cao nhất.
- Để bảo vệ kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa, còn bảo vệ photpho trắng người ta ngâm chúng trong nước.
- Dung dịch hỗn hợp CaF2 và H2SO4 ở nhiệt độ cao, ăn mòn được thủy tinh. Nhiều bạn chỉ nhớ HF, nhưng trong thực tế, người ta dùng phản ứng CaF2 + H2SO4 để tạo ra HF chứ không nhỏ trực tiếp HF lên thủy tinh.
- Tất cả các muối silicat đều không tan (trừ muối silicat của kim loại kiềm là tan được).
- Khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính, NO2, SO2 gây hiện tượng mưa axit, O3 không phải la nguyên nhân chính gây biến đổi khí hậu.
- Điều kiện để phản ứng xảy ra: sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện ly yếu.
- Khí CO là nguyên nhân gây ngộ độc khí than.

🌈 [ Toán 12 ] 𝐓Ổ𝐍𝐆 Ô𝐍 𝐂Á𝐂 𝐃Ạ𝐍𝐆 𝐇Ì𝐍𝐇 𝐓𝐇ƯỜ𝐍𝐆 𝐆Ặ𝐏
________________________________
✍️ Bạn nào yếu hình thì note lại ngay nhé

⏰️ [ Toán 12 ] 𝐓Ổ𝐍𝐆 𝐇Ợ𝐏 𝐂Ô𝐍𝐆 𝐓𝐇Ứ𝐂 𝐆𝐈Ả𝐈 𝐍𝐇𝐀𝐍𝐇 𝐓𝐇𝐏𝐓 🥇
__________________________
✨️ Đừng bỏ lỡ nhé 2k4 🥰 Nhanh tay lưu lại làm bí kíp cho mình nhé

✨️ [ Toán 12 ] TỔNG ÔN 𝐂Ô𝐍𝐆 𝐓𝐇Ứ𝐂 𝐆𝐈Ả𝐈 𝐍𝐇𝐀𝐍𝐇 𝐍𝐆𝐔𝐘Ê𝐍 𝐇À𝐌 - 𝐓Í𝐂𝐇 𝐏𝐇Â𝐍 🌈
________________________________
👉 2k4 note lại tổng ôn cấp tốc trước ngày thi nhé

🧪 [ Hóa học 12 ] Ô𝐍 𝐓Ậ𝐏 𝐁À𝐈 𝐓𝐎Á𝐍 {𝐊𝐈𝐌 𝐋𝐎Ạ𝐈 & 𝐎𝐗𝐈𝐓 𝐊𝐈𝐌 𝐋𝐎Ạ𝐈} + 𝐀𝐗𝐈𝐓 🌈
________________________________
💯 2k4 muốn điểm cao thì nhanh chóng lưu về học ngay nhé 💕

🌻 [ Toán 12 ] 𝐏𝐇ƯƠ𝐍𝐆 𝐏𝐇Á𝐏 𝐆𝐇É𝐏 𝐓𝐑Ụ𝐂 𝐓𝐑𝐎𝐍𝐆 𝐁À𝐈 𝐓𝐎Á𝐍 𝐇À𝐌 𝐇Ợ𝐏 💯
________________________________
👉 2k4 lưu bài viết về ôn ngay nhé 🥰

🎈 [ Vật lí 12 ] 𝟖 𝐃Ạ𝐍𝐆 𝐁À𝐈 𝐂Ơ 𝐁Ả𝐍 Ă𝐍 𝐂𝐇Ắ𝐂 𝟕 Đ𝐈Ể𝐌 𝐕Ậ𝐓 𝐋Í 🔬
________________________________
👉 2k4 lưu lại ôn tập trước ngày thi nhé

🧪 [ Hóa 12 ] 𝐋Í 𝐓𝐇𝐔𝐘Ế𝐓 𝐓𝐑Ọ𝐍𝐆 𝐓Â𝐌 𝐌Ô𝐍 𝐇Ó𝐀 𝐃À𝐍𝐇 𝐂𝐇𝐎 𝟐𝐊𝟒 🧬
______________________________
👉 Bạn nào đang hoang mang môn hóa thì đừng bỏ lỡ post này nhé

🪙 [ Lí 12 ] 𝐆𝐈Ả𝐈 𝐍𝐇𝐀𝐍𝐇 𝟗 𝐃Ạ𝐍𝐆 𝐃𝐀𝐎 ĐỘ𝐍𝐆 𝐂Ơ 𝐇𝐀𝐘 𝐆Ặ𝐏 𝐊𝐇𝐈 Đ𝐈 𝐓𝐇𝐈 🌈
______________________________
👉 Share về học liền nhé