Bioquímica Fácil

PDF de amortiguadores, sistemas tampon o buffers.

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DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS, SISTEMAS TAMPON O BUFFERS.

Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.

Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:

*un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico)
*una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)

La concentración de protones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añade una mínima cantidad de un ácido cualquiera. A un litro de agua neutra (pH 7) basta añadirle 1 ml de HCl 10M para que el pH descienda 5 unidades. En cambio, si esta misma cantidad de ácido se añade a 1 litro de disolución amortiguadora formada por HAc/AcNa 1M, el pH desciende en una centésima, o sea, quinientas veces menos.

Resumen desequilibrios ácido-base.

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La alcalosis metabólica enconsiste en una disminución de la [H+] en la sangre. Las causas pueden ser diversas:

*pérdida de ácidos gástricos (vómitos)
*ingestión de álcali, bicarbonato o de antiácidos para facilitar la digestión
*abuso de diuréticos (se retiene un exceso de HCO3- y se pierden K+ y, H+)

Compensación mediada por el sistema respiratorio.

Al disminuir la [H+] el equilibrio de ionización del ácido carbónico se desplaza hacia derecha (flechas de color azul en la figura inferior), aumentando la disociación del H2CO3. Al disminuir la [H2CO3], el CO2 disuelto en el plasma se combina con el agua para formar H2CO3. La disminución del CO2 disuelto en la sangre provoca que el CO2 en estado gaseoso en los pulmones se disuelva en el plasma para restablecer el equilibrio. Se puede evitar que disminuya la presión parcial del CO2 en los pulmones mediante una disminución de la frecuencia respiratoria. Si contenemos la respiración, la presión parcial de CO2 en los pulmones aumentará, y con ella la cantidad de CO2 que se disuelve en sangre. El cociente HCO3-/CO2 disminuirá, al igual que su logaritmo, y el pH descenderá.

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Si forzamos la respiración, disminuye la presión parcial de CO2 en los pulmones y la [CO2] disuelta en sangre. El cociente HCO3-/CO2 aumentará, al igual que su logaritmo, y el pH (ecuación). Si el pH aumenta por encima de 7,35 se provoca una alcalosis respiratoria.

La hiperventilación se puede deber a:

*estados de ansiedad, estrés emocional, dolor, fiebre, hipotensión, embarazo
*insuficiencia hepática
*en alta montaña, la falta de oxígeno provoca una hiperventilación

La compensación renal, consiste en una disminución en la secreción de H+ y en una disminución en la reabsorción del HCO3- plasmático. Esta compensación no es inmediata (tarda entre dos y tres días), pero es bastante eficaz, ya que la disminución del HCO3- restablece los valores normales de pH.

Acidosis metabólica.

Acidosis respiratoria.

Regulación del pH de la sangre.

Valores normales de la gasometría arterial (referencia para desequilibrios acido-base)

Valores normales de las concentraciones de iones en el organismo.

Que efecto tienen los diferentes tipos de deshidratación sobre las células?

Relación:
1( ) Concentración del potasio en el plasma.
2( ) Concentración total de cationes presentes en el plasma.
3( ) Concentración de cloruro en el plasma.
4( ) Concentración de sodio en el plasma.

a. 5mEq/L b. 12mEq/L c.103mEq/L d. 140mEq/L e. 150mEq/L

Una solución cuya osmolaridad es 0.154 osmol/L, si se compara con la osmolaridad del plasma sanguíneo, la solución es:
a. Hipotónica
b. Isotónica
c. Hipertónica
d. Sobresaturada
e. isomolar

Los puentes hidrógeno confieren al agua:
a. Alto punto de ebullición
b. Una constante dieléctrica baja
c. Bajo punto de fusión
d. Bajo calor específico
e. Bajo calor latente de vaporización

Cuál es el pH de una solución de NaOH 0.05M?
a. -1.3
b. 1.3
c. 1.1
d. 12.7
e. 13.9

Cuál será la concentración de H+ (iones hidrógeno) en una solución que tiene un pH de 6.3?
a. 0.80 mol/L
b. 0.886 mol/L
c. 1.99x10^6 mol/L
d. 5x10^7 mol/L
e. 5x10^-7 mol/L

Relación.
1( ) Fenómeno conocido por permitir el paso de agua a través de una membrana semi permeable de un sitio de menor a mayor concentración de soluto.
2( ) Propiedad fisica del agua que permite que mosquitos caminen por su superficie.
3( ) Una entalpia negativa dentro de un sistema qué absorbe?
4( ) Las enzimas pueden acelerar las reacciones incrementando la energía cinética, o sea, por incremento de qué?
5( ) Se dice que se requiere de esto para realizar trabajo mecánico, químico, entre otros.

a.Energía b.Osmosis c.Calor d.Tension superficial e.Temperatura f.Densidad

Cuando una molécula disociable se encuentra un 50% protonada y 50% desprotonada se dice que el pKa es igual a?
a. pI
b. Keq
c. Base
d. pH
e. Ácido

Se define como el punto donde la molécula es eléctricamente neutra.
a. pH
b. Electrolito
c. pKa
d. Electroforesis
e. pI

Es el principal ion que se pierde con carbonato durante la compensación renal de la acidosis respiratoria.
a. HPO3^(-2)
b. K
c. Cl
d. HCO3^(-1)
e. Na

Principal metabolito que participa en los equilibrios hídrico, eléctrico y ácido base a nivel extracelular.
a. HPO3^(-2)
b. K
c. Cl
d. HCO3^(-1)
e. Na

Este anión plasmático es característico encontrarlo entre 23 y 27 mEq/L.
a. HCO3^(-1)
b. K
c. Cl
d. HPO4^(-2)
e. Na

Principal cation intracelular, cuya concentración es 135 mEq.
a. Cl
b. K
c. Na
d. HSO4^(-2)
e. Mg

Es el principal anión extracelular, cuya concentración es 116 mEq.
a. Na
b. Mg
c. Cl
d. K
e. Ca

Es un anión generado por el metabolismo celular y participa de forma dual como parte de la "brecha aniónica plasmática" y como "reserva alcalina".
a. Na
b. K
c. Cl
d. HPO4^(-2)
e. HCO3^(-1)

Es el principal anión intracelular.
a. Na
b. K
c. Cl
d. HPO4^(-2)
e. HCO3^(-1)

Es el principal catión de los fluidos extracelulares.
a. Na
b. K
c. Cl
d. HPO4^(-2)
e. HCO3^(-1)