FisicoQuímica

https://youtu.be/0gmp6dtGL6Y
(Levine, 2.60) Un gas se expande de forma reversible e isoterma de V1 to V2. Calcula el trabajo w suponiendo que el gas sigue a) comportamiento ideal b) la ecuación de estado de van der Waals. Verifica que la expresión del gas ideal se recupera cuando a = b = 0. Calcula w para 0,500 mol de N2 que se expande reversiblemente desde 0,400 L hasta 0,800 L a 300 K y compara el resultado con el obtenido suponiendo comportamiento ideal. (Para el N2, a = 1,35 × 106 cm6 atm/mol2 y b = 38,6 cm3/mol.)

TEMA 2. TERMODINÁMICA | PRIMERA LEY | EJERCICIO 2. (Levine, 2.60) Un gas se expande de forma reversible e isoterma de V1 to V2.Calcula el trabajo w suponiendo que el gas sigue a) comportamiento ideal b) la ec...

El primer principio de la termodinámica y la energía interna.

TEMA 2. TERMODINÁMICA | PRIMERA LEY | 2.5. ENERGÍA INTERNA Y PRIMER PRINCIPIO El primer principio de la termodinámica es un principio de conservación de la energía y se enuncia del siguiente modo: En un sistema cerrado, en reposo y en ...

La termodinámica es el estudio del calor, trabajo, energía y los efectos que estos producen en los sistemas químicos.
Sistema termodinámico es la parte del universo objeto de estudio.
Los sistemas termodinámicos se clasifican en abiertos, cerrados y aislados.
Puedes encontrar más detalles sobre estos puntos en el siguiente vídeo:

TEMA 1. TERMODINÁMICA | 1.2. TIPOS DE SISTEMAS TERMODINÁMICOS La termodinámica estudia el calor, trabajo, energía y los cambios que estas propiedades producen en los sistemas químicos.Se define sistema termodinámico com...

Deducción de la ecuación de estado del gas ideal:

TEMA 6. GASES IDEALES Y REALES | 6.7. ECUACIÓN DE ESTADO DEL GAS IDEAL A partir de las Leyes de Boyle, Charles y Avogadro podemos deducir fácilmente la ecuación de estado del gas ideal PV=nRT.

Os comparto la lista de reproducción con el tema del enlace químico (Lewis y TRPECV)
https://www.youtube.com/playlist?list=PL0bLcQvcbD73pJyA2xJnePIaMsS_cvsPI

TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | HIBRIDACIÓN EN MOLÉCULAS EN ENLACES DOBLES Y TRIPLES. Las moléculas que poseen enlaces dobles con átomos del segundo periodo hibridan sp2, dejando un orbital p puro con el que forman el enlace pi. En el caso de...

TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | COMPARACIÓN TRPECV Y TEV En el tema anterior obtuvimos la geometría molecular aplicando la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). En este tem...

Hibridación sp3d y sp3d2 en las moléculas de pentacloruro de fósforo y hexafluoruro de azufre.

TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | 6. HIBRIDACIÓN sp3d y sp3d2 Las hibridación sp3d permite explicar los cinco enlaces idénticos que presenta la molécula de pentacloruro de fósforo PCl5. Por otro lado la hibridación sp3...

TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | HIBRIDACIÓN sp y sp2 La estructura de la molécula de BF3 se puede explicar mediante la hibridación sp2 del átomo de boro, esta hibridación le confiere una geometría triangular pl...

TEMA 10. ENLACE QUÍMICO I | POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS La diferencia de electronegatividad entre los átomos hace que las moléculas presenten distribución no uniforme de la carga, surgiendo cargas parciales sobre ...

TEMA 10. ENLACE QUÍMICO I | 16. FORMA GEOMÉTRICA DEL ICl3 Utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia determinar la forma geométrica del ICl3

TEMA 10. ENLACE QUÍMICO I | FORMA GEOMÉTRICA EL POCl3 Utilizando la teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia predecir la geometría del oxitricloruro de fósforo OPCl3

TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | 11.4. HIBRIDACIÓN sp3 Según la teoría del enlace de valencia las moléculas de metano, amoniaco, amonio y agua presentan una hibridación sp3 en su átomo central lo cual les confier...

TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV) La teoría del enlace de valencia explica el enlace químico por solapamiento de orbitales atómicos. La elevada densidad electrónica en la zona de solapamient...

TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | TEORÍAS DEL ENLACE QUÍMICO Introducción a las teorías del enlace químico. La teoría de Lewis es sencilla y práctica pero no puede suministrar datos cuantitativos sobre el enlace quími...

TEMA 10. ENLACE QUÍMICO I | GEOMETRÍA DEL NCl3 Estructura de Lewis y geometría molecular y electrónica el tricloruro de nitrógeno (NCl3), así como la hibridación del átomo central.

ENLACE QUÍMICO I. 5. Enlace covalente coordinado o dativo El enlace covalente coordinado o dativo se forma cuando los dos electrones del enlace proceden de un átomo. Son ejemplos de enlace coordinado o dativo los c...

ENLACE QUÍMICO I. Teoría de Lewis. Los gases nobles presentan una especial estabilidad.Los electrones externos (de valencia) juegan un papel fundamental en el enlace químico.El enlace iónico s...

Modos normales de vibración y simetría molecular La simetría de las moléculas permite determinar los modos de vibración activos en infrarrojo y Raman.

Mecánica Cuántica | Construir la matriz asociada a un operador en una base de funciones. Considera las funciones f1(x) = cos(2x) y f2(x) = sin(2x). (a) Verica que forman un conjunto ortonormal.(b) Construye la matriz Px asociada al operador px en...

Cómo determinar ordenes de reacción.

8. CINÉTICA QUÍMICA | DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE UNA REACCIÓN Para determinar el orden de una reacción química podemos utilizar el método de las velocidades iniciales, el método gráfico o mediante la verificación de la ...

Cinética de las reacciones de primer orden.

5. CINÉTICA QUÍMICA | REACCIONES DE PRIMER ORDEN | VIDA MEDIA Obtención de la ecuación cinética integrada y la vida media para reacción de primer orden. Ejemplos de aplicación.

El primer método que nos explican, cuando empezamos a estudiar química, para determinar ordenes parciales de reacción.

3. CINÉTICA QUÍMICA | MÉTODO DE LAS VELOCIDADES INICIALES El método de las velocidades iniciales permite determinar los órdenes parciales de reacción mediante la medida de las velocidades iniciales para diferentes ...

2. CINÉTICA QUÍMICA | REACCIONES ELEMENTALES Y COMPLEJAS Una reacción es elemental cuando transcurre en una sola etapa, su diagrama energético contiene un único estado de transición. Las reacciones complejas trans...

Vamos con unos vídeos de cinética química

1. CINÉTICA QUÍMICA | VELOCIDAD DE REACCIÓN Definición de velocidad media y velocidad instantánea de una reacción química.

REGULADORAS DE pH Reacciones que permiten controlar el pH a una reguladora. Calculo del pH de las reguladoras acético/acetato y amoniaco/amonio

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS | EL ÁCIDO FOSFÓRICO En este vídeo describimos cómo calcular el pH de un ácido poliprótico y resuelvo el caso particular del ácido fosfórico, un ácido triprótico.

BASES DÉBILES | CÁLCULO DEL pH Y pOH Calcular el pH de una disolución de metilamina 0.0025 molar.

Comparación entre el cálculo del pH con ácido fuerte y débil.

ÀCIDOS DÉBILES | CÁLCULO DEL pH El azul de timol tiene color rojo a pH menor de 1.2, virando a naranja entre 1.2 y 2.8. A partir de 2.8 es amarillo. En el vaso de precipitados de la izqui...